Contoh gaya dispersi london

Gaya dispersi London dianggap sebagai gaya antarmolekul terlemah antara molekul atau atom yang berdekatan. Gaya dispersi London terjadi ketika ada fluktuasi dalam distribusi elektron dalam molekul atau atom.

Sebagai contoh; jenis gaya tarik ini muncul di atom tetangga karena dipol sesaat pada atom apa pun. Ini menginduksi dipol pada atom tetangga dan kemudian menarik satu sama lain melalui gaya tarik yang lemah. Besarnya gaya dispersi London bergantung pada seberapa mudah elektron pada atom atau dalam molekul dapat terpolarisasi sebagai respons terhadap gaya sesaat.

Mereka adalah gaya sementara yang mungkin tersedia di molekul mana pun karena mereka memiliki elektron. Gaya Dipol-Dipol: Gaya dipol-dipol adalah gaya tarik-menarik antara dipol positif dari sebuah molekul polar dan dipol negatif dari molekul yang berpolarisasi berlawanan. Kekuatan Dispersi London: Gaya dispersi London adalah gaya tarikan sementara antara molekul atau atom yang berdekatan ketika terjadi fluktuasi dalam distribusi elektron.

Ini muncul ketika dua molekul berbagi elektron secara tidak merata untuk membentuk ikatan kovalen. Kerapatan elektron bergeser ke arah atom yang lebih elektronegatif, menghasilkan dipol yang sedikit negatif di satu ujung dan dipol sedikit positif di ujung lainnya.

Kekuatan Dispersi London: Gaya dispersi London dapat ditemukan dalam atom atau molekul manapun; persyaratannya adalah awan elektron. Tulis komentarmu dengan tagar JernihBerkomentar. Kolom komentar masih kosong Berkomentarlah secara bijaksana dan bertanggung jawab. Kirim Mengirim Laporkan Komentar.

Terima kasih. Kami sudah menerima laporan Anda. Terkini Lainnya. Alasan Pentingnya Ilmu Manajemen. Sikap untuk Menghindari Kerusakan Hutan. Sikap yang Dilakukan untuk Menjaga Kelestarian Hutan. Ciri-ciri Poster yang Baik dan Cara Membuatnya.

Pengertian dan Contoh Kalimat Kompleks Parataktik. Kunjungi kanal-kanal Sonora. Now Trending. Sponsored Headline. Mungkin Anda melewatkan ini. Macam-Macam Bentuk Molekul. Sebaliknya, gaya intramolekul adalah gaya antar atom dalam satu molekul. Gaya antarmolekul lebih lemah dari gaya intramolekuler. Interaksi antara gaya antarmolekul dapat digunakan untuk menggambarkan bagaimana molekul berinteraksi satu sama lain. Kekuatan atau kelemahan gaya antarmolekul menentukan keadaan materi suatu zat misalnya, padat, cair, gas dan beberapa sifat kimianya misalnya, titik leleh, struktur.

Ada tiga jenis gaya antarmolekul utama: gaya dispersi London , interaksi dipol-dipol, dan interaksi ion-dipol. Berikut adalah pengamatan lebih dekat pada tiga gaya antarmolekul ini, dengan contoh masing-masing jenis. Gaya dispersi London juga dikenal sebagai LDF, gaya London, gaya dispersi, gaya dipol sesaat , gaya dipol terinduksi, atau gaya dipol induksi dipol.

Gaya dispersi London, gaya antara dua molekul nonpolar, adalah gaya antarmolekul yang paling lemah. The elektron dari satu molekul tertarik ke inti dari molekul lain, sementara ditolak oleh elektron molekul lain. Pada sekumpulan besar molekul, setiap saat selalu terjadi tumbukan antarmolekul, tumbukan ini menimbulkan dipol sementara membentuk muatan parsial positif pada salah satu ujung molekul dan muatan parsial negatif pada ujung yang lain terdistorsi.

Molekul-molekul yang terdistorsi selanjutnya menginduksi molekul lain membentuk dipol terinduksi. Akibat terbentuk dipol sementara pada sejumlah molekul yang bertumbukan dan menginduksi sejumlah molekul lain membentuk dipol terinduksi, menimbulkan gaya tarik-menarik di antara molekulmolekul tersebut.

Gaya tarik-menarik seperti ini dinamakan gaya London. Gejala tersebut berlangsung secara terus menerus dan berimbas kepada molekul-molekul lain sehingga terjadi gaya London di antara molekul-molekul yang ada.

Dengan demikian, gaya London adalah gaya antaraksi antaratom atau molekul yang memiliki dipol sementara dengan jarak yang sangat berdekatan satu sama lain.

Kekuatan gaya London dipengaruhi oleh ukuran, bentuk molekul, dan kemudahan distorsi dari awan elektron. Sentuhan di antara atom atau molekul dengan luas permukaan sentuhan besar menghasilkan peluang lebih besar membentuk dipol sementara dibandingkan bidang sentuh yang relatif kecil. Semakin besar luas permukaan bidang sentuh molekul, semakin besar peluang terjadinya dipol sementara.